Pages

Showing posts with label materi kimia. Show all posts
Showing posts with label materi kimia. Show all posts

Wednesday

REAKSI YANG MENGHASILKAN ENDAPAN

jika dalam suatu reaksi kimia yang berasal dari senyawa ion, akan menghasilkan 2 kemungkinan produk :
1. akan menghasilkan produk yang berupa larutan juga
2. akan menghasilkan larutan dan endapan.

saat menghasilkan endapan, semua didasarkan pada kelarutan senyawa ion tersebut didalam air...
dibawah ini tabel kecenderungan ion dalam bersenyawa...







 

  untuk mempermudah memahami.. lihat contoh dibawah ini :




Thursday

DOWNLOAD SOAL UN 2010-2013

NAH DIBAWAH INI NASKAH SOAL UN
SOAL UN TAHUN 2013 KLIK DISINI
SOAL UN TAHUN 2012 KLIK DISINI
SOAL UN 2011  KLIK DISINI
SOAL UN 2010 KLIK DISINI 
YANG AKAN DIBAHAS SAAT RESPONSI..
JANGAN LUPA DIDOWNLOAD,

Friday

PRESENTASI MATERI LAJU REAKSI

Kali ini materi yang diupload adalah materi lauju reaksi, semua kombinasi dari berbagai sumber. diharapkan didownload dan dibaca serta dipelajari dengan baik. agar mendapat hasil yang maksimal jangan lupa membaca buku dan berlatih mengerjakan soal-soalnya.. silahkan klik disini untuk mendapatkan pptnya

Saturday

POWER POIN SENYAWA HIDROKARBON

Dibawah ini materi senyawa hidrokarbon dalam bentuk power point.. silahkan didownload

  1. tata nama alkana, alkena dan alkuna (klik disini)
  2. sifat fisika dan kimia (klik disini)
  3. minyak bumi (klik disini)


Friday

yuk mengenal hidrogen peroksida (H2O2)

Sudah sering kita mendengar tentang Hidrogen peroksida tetapi kita belum tahu asal usulnya nah kali ini pak iman akan memberikan sedikit informasi tentang hidrogen peroksida yang diambil dari beberapa sumber...

H2O2 ditemukan oleh Louis Jacques Thenard di tahun 1818. Senyawa ini merupakan bahan kimia anorganik yang memiliki sifat oksidator kuat. Bahan baku pembuatan hidrogen peroksida adalah gas hidrogen (H2) dan gas oksigen (O2). Teknologi yang banyak digunakan di dalam industri hidrogen peroksida adalah auto oksidasi Anthraquinone.

H2O2 tidak berwarna, berbau khas agak keasaman, dan larut dengan baik dalam air. Dalam kondisi normal (kondisi ambient), hidrogen peroksida sangat stabil dengan laju dekomposisi kira-kira kurang dari 1% per tahun. Mayoritas pengunaan hidrogen peroksida adalah dengan memanfaatkan dan merekayasa reaksi dekomposisinya, yang intinya menghasilkan oksigen. Pada tahap produksi hidrogen peroksida, bahan stabilizer kimia biasanya ditambahkan dengan maksud untuk menghambat laju dekomposisinya. Selain menghasilkan oksigen, reaksi dekomposisi hidrogen peroksida juga menghasilkan air (H2O) dan panas. Reaksi dekomposisi eksotermis yang terjadi adalah sebagai berikut:
 
H2O2 -> H2O + 1/2O2 + 23.45 kcal/mol 

ATURAN BILANGAN OKSIDASI (BILOKS)

Nah kali ini pak iman akan menerangkan aturan bilangan oksidasi:
sebelum itu  tahukah kalian apa yang dimaksud bilangan oksidasi   ?

Bilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang menunjukkan ukuran kemampuan suatu atom untuk melepas atau menangkap elektron dalam pembentukan suatu senyawa.
kl masih belum paham akan bapak jelaskan... kita sudah ketahui atom oksigen (O) memiliki nomor atom 8 maka memiliki 6 elektron Valensi ( dari kofigurasi elektronnya) maka jika atom oksigen menerima 2 buah elektron dari atom lain maka bilangan oksidasinya -2, atau jika atom oksigen melepas 2 buah elektronnya maka bilangan oksidasi nya + 2.. itulah yang dimaksud dengan bilangan oksidasi ...
maka setiap atom memiliki nilai bilangan oksidasi yang berbeda beda tergantung jumlah elektron valesinya.
sekarang kita masuk kebagian aturan bilangan oksidasi :
1. Bilangan oksidasi unsur bebas selalu nol (0)  
yang dimaksud dengan unsur bebas adalah atom itu berdiri sendiri ( Na, Ca, K, Al) atau berikatan dengan sejenisnya (N2, O2, H2, S8, P4) nah merekalah yang disebut unsur bebas.
 

Wednesday

PERKEMBANGAN REAKSI REDUKSI-OKSIDASI

Apa ya reaksi redoks itu....?
reaksi redoks adalah singkatan dari reaksi reduksi oksidasi.. contoh reaksi redoks adalah pembakaran, perkaratan, perubahan warna yang terjadi pada apel..
 
Ada beberapa perkembangan untuk reaksi redoks yang kita kenal :

Perkembangan Teori Atom Modern

teori atom modern lebih dikenal dengan teori mekanika kuantum..
peletak dasar teori ini berjumlah 3 orang, yaitu :
1. Louis de Broglie
sifat dualisme materi “materi mempunyai sifat gelombang di samping partikel”

2. Erwin Schrodinger
 Teori tentang orbital ( keboleh jadian ditemukannya elektron)

3. Werner Heisenberg
Prinsip Ketidakpastian Heisenberg menyatakan bahwa adalah (hampir) tidak mungkin untuk mengukur dua besaran secara bersamaan, misalnya posisi dan momentum suatu partikel 

atom modern 
 

Perkembangan Teori Atom Niels Bohr




Pada tahun 1913, seorang ilmuwan dari Denmark yang bernama Niels Henrik David Bohr (1885-1962) menyempurnakan model atom Rutherford. Model atom yang diajukan Bohr dikenal sebagai model atom Rutherford-Bohr, yang dapat diterangkan sebagai berikut :

a. Elektron-elektron dalam atom hanya dapat melintasi lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit kulit atau tingkat-tingkat energi, yaitu lintasan di mana elektron berada pada keadaan stationer, artinya tidak memancarkan energi.

b. Kedudukan elektron dalam kulit-kulit, tingkat-tingkat energi dapat disamakan dengan kedudukan seseorang yang berada pada anak-anak tangga. Seseorang hanya dapat berada pada anak tangga pertama, kedua, ketiga, dan seterusnya, tetapi ia tidak mungkin berada di antara anak tangga-anak tangga tersebut.

Model atom Bohr tersebut dapat dianalogkan seperti sebuah tata surya mini. Pada tata surya, planet-planet beredar mengelilingi matahari. Pada atom, elektron-elektron beredar mengelilingi atom, hanya bedanya pada sistem tata surya, setiap lintasan (orbit) hanya ditempati 1 planet, sedangkan pada atom setiap lintasan (kulit) dapat ditempati lebih dari 1 elektron


Gambar model Atom Dalton

Kelemahan model atom ini adalah: tidak dapat menjelaskan spekrum warna dari atom berelektron banyak. Sehingga diperlukan model atom yang lebih sempurna dari model atom Bohr.

Perkembangan Teori Atom Rutherford

Pada tahun 1911, Ernest Rutherford meng-ungkapkan teori atom modern yang dikenal sebagai model atom Rutherford.
a. Atom tersusun dari:
Inti atom yang bermuatan positif dan elektron-elektron yang bermuatan negatif dan mengelilingi inti.

b. Semua proton terkumpul dalam inti atom, dan menyebabkan inti atom bermuatan positif.

c. Sebagian besar volume atom merupakan ruang kosong. Hampir semua massa atom terpusat pada inti atom yang sangat kecil.
                                                         Gambar Teori Atom Rutherford

Kelemahan dari Rutherford
tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom. Berdasarkan teori fisika, gerakan elektron mengitari inti ini disertai pemancaran energi sehingga lama – kelamaan energi elektron akan berkurang dan lintasannya makin lama akan mendekati inti dan jatuh ke dalam inti

Perkembangan teori Atom Thomson

Pada tahun 1897 J. J. Thompson menemukan elektron. Berdasarkan pene-muannya tersebut, kemudian Thompson mengajukan teori atom baru yang dikenal dengan sebutan model atom Thompson.

Model atom Thompson dianalogkan seperti sebuah roti kismis, di mana atom terdiri atas materi bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektron bagaikan kismis dalam roti kismis. Karena muatan positif dan negatif bercampur jadi satu dengan jumlah yang sama, maka secara keseluruhan atom menurut Thompson bersifat netral
                                                         Gambar Model Atom Thomson

Kelemahan Teori Atom Thomson
tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut.

PERKEMBANGAN TEORI ATOM DALTON

Teori atom Dalton dikemukakan berdasarkan dua hukum, yaitu hukum
kekekalan massa dan hukum perbandingan tetap. Teori atom Dalton
dikembangkan selama periode 1803-1808 dan didasarkan atas tiga asumsi
pokok, yaitu:
a. Setiap unsur kimia tersusun oleh partikel-partikel kecil yang tidak dapat
dihancurkan dan dipisahkan yang disebut atom. Selama mengalami
perubahan kimia, atom tidak bisa diciptakan dan dimusnahkan.

b. Semua atom dari suatu unsur mempunyai massa dan sifat yang sama,
tetapi atom-atom dari suatu unsur berbeda dengan atom-atom dari unsur
yang lain, baik massa maupun sifat-sifatnya yang berlainan.

c. Dalam senyawa kimiawi, atom-atom dari unsur yang berlainan melakukan
ikatan dengan perbandingan angka sederhana.
                                                         Gambar Model Atom Dalton

Kelemahan  Teori Atom Dalton
Pada perkembangan selanjutnya ditemukan berbagai fakta yang tidak dapat dijelaskan oleh teori tersebut, antara lain :
a. Tidak dapat menjelaskan sifat listrik materi.
b. Tidak dapat menjelaskan cara atom-atom saling berikatan.
c. Model atom  Dalton tidak dapat menjelaskan perbedaan antara atom unsur yang satu dengan unsur yang lain. 

PERKEMBANGAN TEORI ATOM DEMOCRITUS

Democritus, filsuf Yunani kuno yang hidup dari 460 SM hingga 370 SM,mengembangkan teori tentang penyusun suaru materi. Menurut Democritus,jika sebuah batu dibelah 2,kemudian setiap hasil pembelahan tersebut dibelah kembali,dan seterusnya hingga tidak dapat dibelah lagi,setiap belahan baru mempunyai sifat yang sama dengan batu asal. Democritus menyebut bagian dari belahan batu yang paling kecil itu dengan istilah atmos (A=tidak  TOMos=dipotong-potong),yang artinya "invisible (tidak terlihat)". Berdasarkan teori Democritus,atom yang menyusun setiap zat berbenda satu sama lain.

MENGENAL PERKEMBANGAN TEORI ATOM